2.2.2.4. Hydrogen peroxide oxidatio

2.2.2.4. Hydrogen peroxide oxidation process. Hydrogen peroxide (H2O2) can oxidise cyanide to cyanate in the presence of a transition metal (Cu, Ag, V, Th) as a catalyst in concentrations of 5 to
50 mg/L. The oxidation requires 1.26 lb H2O2 per lb of cyanide. The final products are carbonate and ammonia ions (USEPA,
1994; US Peroxide, 2013). The choice of peroxygen system depends on the reaction time available, the desired products (cyanate, or CO2 and NH3), the types of cyanides being treated (free, weak acid dissociable, or inert), and the system economics. It was observed that the reaction rate could be significantly accelerated by the addition of copper impregnated activated carbon to the cyanide bearing solution (Yeddue et al., 2011). The reaction rate increased with the increasing initial molar ratio of [H2O2]0/[CN ] and decreased with increasing pH from 8 to 12. The temperature did not have a significant effect on the kinetics of the cyanide degradation and the cyanide removal kinetics fit to pseudo-second order with respect to cyanide.

Results (Vietnamese) 1:

2.2.2.4. các quá trình oxy hóa Hydrogen peroxide. Hydrogen peroxide (H2O2) có thể oxidise xyanua để cyanate sự hiện diện của một kim loại chuyển tiếp (Cu, Ag, V, Th) như là một chất xúc tác trong nồng độ 550 mg/L. Quá trình oxy hóa đòi hỏi 1,26 lb H2O2 mỗi lb xyanua. Các sản phẩm ngoài là các ion cacbonat và amoniac (USEPA,năm 1994; US Peroxide, năm 2013). Sự lựa chọn của hệ thống peroxygen phụ thuộc vào phản ứng thời gian có sẵn, các sản phẩm mong muốn (cyanate, hay CO2 và NH3), loại xyanua đang được điều trị (miễn phí, yếu acid dissociable, hoặc trơ), và các hệ thống kinh tế. Nó được quan sát thấy rằng tỷ lệ phản ứng có thể là significantly tăng tốc bằng cách bổ sung đồng tẩm than hoạt tính để xyanua mang giải pháp (Yeddue và ctv., năm 2011). Tốc độ phản ứng tăng với tỷ lệ Mol ban đầu ngày càng tăng của [H2O2] 0 / [CN] và giảm với sự gia tăng độ pH từ 8 đến 12. Nhiệt độ đã không có một ảnh hưởng significant động của suy thoái xyanua và xyanua loại bỏ động fit để đặt hàng giả thứ hai với sự tôn trọng đến cyanide.

Results (Vietnamese) 2:

2.2.2.4. Hydrogen peroxide quá trình oxy hóa. Hydrogen peroxide (H2O2) có thể bị oxi hóa xyanua để cyanate trong sự hiện diện của một kim loại chuyển tiếp (Cu, Ag, V, Th) như một chất xúc tác ở nồng độ từ 5 đến
50 mg / L. Quá trình oxy hóa đòi hỏi 1,26 lb H2O2 mỗi lb cyanide. Các sản phẩm fi nal là cacbonat và amoniac ion (USEPA,
1994; Mỹ Peroxide, 2013). Sự lựa chọn của hệ thống peroxygen phụ thuộc vào thời gian phản ứng có sẵn, các sản phẩm mong muốn (cyanate, hoặc CO2 và NH3), các loại xyanua được điều trị (miễn phí, chia ly axit yếu, hoặc trơ), và nền kinh tế của hệ thống. Nó đã được quan sát thấy rằng tốc độ phản ứng có thể là trọng yếu đáng tăng tốc bằng việc bổ sung các đồng ngâm tẩm than hoạt tính để các giải pháp mang xyanua (Yeddue et al., 2011). Tốc độ phản ứng tăng lên với sự gia tăng tỉ lệ mol ban đầu của [H2O2] 0 / [CN] và giảm khi tăng pH từ 8 đến 12. Nhiệt độ không có một ảnh hưởng trọng yếu trên động học của suy thoái xianua và động học loại bỏ xyanua fi t cách gián giây thứ tự đối với xyanua với.