which was favored at low temperatur

which was favored at low temperatures, and shifting of the equilibrium of the SMR (Eq. (3.1)) and water gas shift (Eq. (3.2)) reactions toward the product side according to the Le Chateliers principle (Medrano et al., 2018; Shokrollahi Yancheshmeh et al., 2016). Le Chateliers principle is used to predict changes in equilibrium when conditions such as temperature, concentration, or pressure are changed in chemical equilibrium reactions. The chemical equilibrium will shift to counteract the stress.Figure 5.1 shows the H2 yield in the FR and SR as a function of the SFR/CH4 molar ratio for each tested temperature. The process was composed of three phases. The first phase was the partial oxidation reaction (Eq. (3.4)) of CH4 by Fe3O4 into Fe0.947O, water-gas shift (Eq. (3.2)), and SMR (Eq. (3.1)), resulting in more H2 product in the FR. As SFR/CH4 kept increasing, the process advanced to the second phase where Fe0.947O was partially re-oxidized to Fe3O4 using steam in an enriched H2O environment because the rates of the forward and backward steam-iron reaction (Eq. (3.6)) were very similar (K. Svoboda et al., 2007). Due to decreasing the amount of Fe0.947O, the H2 yield in the SR was gradually reduced due to the absence of Fe0.947O as a reactant in the steam- iron reaction (Eq. (3.6)). Moreover, it was found that the total H2 yield decreased as shown in Figure 5.2. Subsequently, when the SFR/CH4 molar ratio was increased, the slope of the graph in Figure 5.2 advanced to the final phase. The main reaction in the final phase was the SMR reaction (Eq. (3.1)), which produced H2, due to Fe0.947O completely reacting with steam to form Fe3O4.Figure 5.3 shows the change in H2 purity with the SFR/CH4 molar ratio at different temperatures. It was found that when the FR temperature was increased, the maximum H2 purity in the FR decreased. In addition, at FR temperatures of 500, 600, and 700 °C, when the SFR/CH4 molar ratio was increased in the first stage, H2 purity in the FR significantly increased until it reached the point where re-oxidation occurred. At that point, the purity of H2 in the FR became constant even though the H2 yield in the FR increased, because the amounts of CH4 and CO2 were increased. When the entire amount of Fe0.947O was re-oxidized, increasing the SFR/CH4 molar ratio had an insignificant effect on the purity of H2. When the FR temperature was 800 °C, the purity of H2 increased with increasing the SFR/CH4 molar ratio.Figure 5.4 shows the change in CH4 conversion by varying the SFR/CH4 molar ratio at different temperatures. It was found that at low temperatures, when the SFR/CH4 molar ratio was increased, the CH4 conversion increased in the earliest stage of the process. This was due to the

Results (Thai) 1:

ซึ่งได้รับการสนับสนุนที่อุณหภูมิต่ำและการขยับของสมดุลของ SMR ที่ (สม. (3.1)) และการเปลี่ยนแปลงก๊าซน้ำ (สม. (3.2)) ปฏิกิริยาที่มีต่อด้านผลิตภัณฑ์ให้เป็นไปตามหลักการเลอ Chateliers (Medrano et al., 2018. Shokrollahi Yancheshmeh et al, 2016) หลักการเลอ Chateliers จะใช้ในการคาดการณ์การเปลี่ยนแปลงในภาวะสมดุลเมื่อเงื่อนไขเช่นอุณหภูมิความเข้มข้นหรือความดันที่มีการเปลี่ยนแปลงในปฏิกิริยาสมดุลเคมี สมดุลเคมีจะเปลี่ยนที่จะรับมือกับความเครียด
รูปที่ 5.1 แสดงให้เห็นว่าอัตราผลตอบแทนใน H2 FR และอาร์เป็นหน้าที่ของอัตราส่วน SFR / CH4 อุณหภูมิทดสอบแต่ละ เป็นกระบวนการที่ประกอบด้วยขั้นตอนที่สาม ขั้นตอนแรกคือการเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันบางส่วน (สม. (3.4)) ของ CH4 โดย Fe3O4 เข้า Fe0.947O กะน้ำก๊าซ (สม. (3.2)) และ SMR (สม. (3.1)) ส่งผลให้ใน H2 สินค้าใน FR ในฐานะที่เป็น SFR / CH4 เก็บไว้เพิ่มขึ้นกระบวนการก้าวเข้าสู่ระยะที่สองที่ได้รับการ Fe0.947O บางส่วนอีกครั้งในการออกซิไดซ์ Fe3O4 โดยใช้ไอน้ำในสภาพแวดล้อมที่อุดม H2O เนื่องจากอัตราของข้างหน้าและถอยหลังปฏิกิริยาไอน้ำเหล็ก (สมการได้. (3.6) ) มีความคล้ายคลึงกันมาก (เค Svoboda et al., 2007) เนื่องจากการลดลงของปริมาณของ Fe0.947O ที่อัตราผลตอบแทน H2 ในอาร์ก็ค่อย ๆ ลดลงเนื่องจากการขาดหายไปของ Fe0.947O เป็นสารตั้งต้นในการเกิดปฏิกิริยาเหล็ก steam- ที่ (สม. (3.6)) ยิ่งไปกว่านั้น ก็พบว่าผลผลิต H2 รวมลดลงดังแสดงในรูป 5.2 ต่อมาเมื่อ SFR / CH4 อัตราส่วนที่เพิ่มขึ้น, ความลาดชันของกราฟในรูปที่ 5.2 ก้าวเข้าสู่ขั้นตอนสุดท้าย ปฏิกิริยาหลักในขั้นตอนสุดท้ายเป็นปฏิกิริยา SMR นี้ (สม. (3.1)) ซึ่งผลิต H2 เนื่องจาก Fe0.947O สมบูรณ์ปฏิกิริยากับไอน้ำในรูปแบบ Fe3O4
รูปที่ 5.3 แสดงให้เห็นการเปลี่ยนแปลงใน H2 บริสุทธิ์กับอัตราส่วน SFR / CH4 ที่อุณหภูมิที่แตกต่างกัน มันก็พบว่าเมื่ออุณหภูมิ FR ถูกเพิ่มขึ้นสูงสุดใน H2 บริสุทธิ์ FR ลดลง นอกจากนี้ที่อุณหภูมิ FR 500, 600, และ 700 ° C เมื่อ SFR / CH4 อัตราส่วนเพิ่มขึ้นในระยะแรก, H2 บริสุทธิ์ใน FR เพิ่มขึ้นอย่างมีนัยสำคัญจนกว่าจะถึงจุดที่ใหม่ออกซิเดชันที่เกิดขึ้น ณ จุดที่ความบริสุทธิ์ของ H2 ใน FR กลายเป็นค่าคงที่แม้ว่าผลผลิต H2 ใน FR เพิ่มขึ้นเพราะปริมาณของ CH4 และก๊าซ CO2 เพิ่มขึ้น เมื่อจำนวนเงินทั้งหมดของ Fe0.947O ถูกออกซิไดซ์ใหม่เพิ่ม SFR / CH4 อัตราส่วนมีผลกระทบไม่มีนัยสำคัญในความบริสุทธิ์ของ H2 เมื่ออุณหภูมิของ FR เป็น 800 ° C, ความบริสุทธิ์ของ H2 เพิ่มขึ้นด้วยการเพิ่มอัตราส่วน SFR / CH4
รูปที่ 5.4 แสดงให้เห็นการเปลี่ยนแปลงใน CH4 แปลงโดยการเปลี่ยนแปลงอัตราส่วนกราม SFR / CH4 ที่อุณหภูมิที่แตกต่างกัน มันก็พบว่าที่อุณหภูมิต่ำเมื่อ SFR / CH4 อัตราส่วนที่เพิ่มขึ้น, การแปลง CH4 ที่เพิ่มขึ้นในช่วงแรกของกระบวนการ นี้เป็นเพราะ

Results (Thai) 2:

ซึ่งเป็นที่ชื่นชอบในอุณหภูมิต่ำและการขยับตัวของสมดุลของ SMR (Eq (๓.๑)) และการเปลี่ยนแปลงของก๊าซน้ำ (Eq (๓.๒)) ปฏิกิริยาต่อด้านผลิตภัณฑ์ตามหลักการ Le Chateliers (Medrano et al, ๒๐๑๘; มีความเป็นไปได้ในการ๒๐๑๖). หลักการ Le Chateliers จะใช้ในการคาดการณ์การเปลี่ยนแปลงในภาวะสมดุลเมื่อสภาพเช่นอุณหภูมิความเข้มข้นหรือแรงดันที่มีการเปลี่ยนแปลงในปฏิกิริยาเคมีสมดุล สมดุลทางเคมีจะเปลี่ยนไปเพื่อรับมือกับความเครียด.
รูป๕.๑แสดงให้เห็นถึงผลตอบแทน H2 ใน FR และ SR เป็นฟังก์ชันของอัตราส่วนต่อโมล SFR/CH4 สำหรับแต่ละอุณหภูมิที่ผ่านการทดสอบ กระบวนการนี้ประกอบด้วยสามขั้นตอน ขั้นตอนแรกคือปฏิกิริยาออกซิเดชันบางส่วน (Eq (๓.๔)) ของ CH4 โดย Fe3O4 เข้าสู่ Fe 0.947 O, การเปลี่ยนแปลงของก๊าซน้ำ (Eq (๓.๒)) และ SMR (Eq (๓.๑)) ส่งผลให้ผลิตภัณฑ์ H2 มากขึ้นใน FR ในฐานะที่เป็น SFR/CH4 ที่เพิ่มขึ้น, กระบวนการขั้นสูงไปยังขั้นตอนที่สองที่ Fe 0.947 O ได้รับการออกซิไดซ์บางส่วนอีกครั้งเพื่อ Fe3O4 ใช้ไอน้ำในสภาพแวดล้อม H2O ที่อุดมไปด้วยเนื่องจากอัตราการเกิดปฏิกิริยาไอน้ำไปข้างหน้าและย้อนกลับ (Eq. (๓.๖)) มีความคล้ายคลึงกันมาก (เค๒๐๐๗. เนื่องจากการลดปริมาณของ Fe 0.947 O, ผลผลิต H2 ใน SR ถูกลดลงอย่างต่อเนื่องเนื่องจากการขาดของ Fe 0.947 O เป็นสารตั้งต้นในปฏิกิริยาไอน้ำเหล็ก (Eq. (๓.๖)). นอกจากนี้, พบว่าผลตอบแทน H2 รวมลดลงดังที่แสดงในรูป๕.๒. ต่อจากนี้เมื่ออัตราส่วนต่อโมล SFR/CH4 เพิ่มขึ้นความชันของกราฟในรูป๕.๒ขั้นสูงถึงขั้นตอนสุดท้าย ปฏิกิริยาหลักในขั้นตอนสุดท้ายคือปฏิกิริยา SMR (Eq (๓.๑)) ซึ่งผลิต H2 เนื่องจาก Fe 0.947 O ทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์ด้วยไอน้ำเพื่อรูปแบบ Fe3O4
รูป๕.๓แสดงให้เห็นถึงการเปลี่ยนแปลงของความบริสุทธิ์ H2 ด้วยอัตราส่วนกราม SFR/CH4 ที่อุณหภูมิที่แตกต่างกัน พบว่าเมื่ออุณหภูมิ FR เพิ่มขึ้น, ความบริสุทธิ์สูงสุด H2 ใน FR ลดลง. นอกจากนี้ที่อุณหภูมิ FR ๕๐๐, ๖๐๐และ๗๐๐° c เมื่ออัตราส่วนต่อโมล SFR/CH4 เพิ่มขึ้นในขั้นตอนแรก H2 บริสุทธิ์ใน FR เพิ่มขึ้นอย่างมีนัยสำคัญจนกว่าจะถึงจุดที่มีการเกิดออกซิเดชันอีกครั้ง ในจุดที่, ความบริสุทธิ์ของ H2 ใน FR กลายเป็นคงที่แม้ว่าผลผลิต H2 ใน FR เพิ่มขึ้น, เพราะจำนวนของ CH4 และ CO2 เพิ่มขึ้น. เมื่อจำนวนเงินทั้งหมดของ Fe 0.947 O ถูกออกซิไดซ์อีกครั้ง, เพิ่มอัตราส่วนกราม SFR/CH4 มีผลไม่มีนัยสำคัญต่อความบริสุทธิ์ของ H2. เมื่ออุณหภูมิ FR ๘๐๐° c ความบริสุทธิ์ของ H2 เพิ่มขึ้นด้วยการเพิ่มอัตราส่วนฟันกราม SFR/CH4
รูป๕.๔แสดงการเปลี่ยนแปลงใน CH4 โดยแตกต่างจากอัตราส่วนต่อโมล SFR/CH4 ที่อุณหภูมิที่แตกต่างกัน พบว่าที่อุณหภูมิต่ำ, เมื่ออัตราส่วนต่อโมล SFR/CH4 เพิ่มขึ้น, การแปลง CH4 เพิ่มขึ้นในขั้นตอนแรกสุดของกระบวนการ. ทั้งนี้เนื่องจาก

Results (Thai) 3:

มันเป็นประโยชน์ที่จะถ่ายโอน SMR ที่อุณหภูมิต่ำและด้านผลิตภัณฑ์ที่อุณหภูมิต่ำและการถ่ายโอนก๊าซน้ำและก๊าซในน้ำและด้านผลิตภัณฑ์ตามหลัก ในปฏิกิริยาสมดุลทางเคมีเมื่ออุณหภูมิความเข้มข้นหรือความดันมีการเปลี่ยนแปลงการเปลี่ยนแปลงของสมดุลที่คาดการณ์ไว้โดยใช้หลักการ สมดุลทางเคมีจะเปลี่ยนเพื่อชดเชยความดัน
รูป 5.1 แสดงให้เห็นถึงผลผลิต H2 ใน FR และ SR ซึ่งเป็นฟังก์ชันของ sfr-ch4 มอร์อัตราส่วนในแต่ละอุณหภูมิการทดสอบ กระบวนการประกอบด้วยสามขั้นตอน ขั้นตอนแรกคือการสร้าง fe3o4 บางส่วนออกซิเดชันปฏิกิริยากับ ch4 fe0.947o น้ำแก๊สแปลงและชนิด 3.1 SMR กับ SFR CH4 เพิ่มขึ้นผลิต H2 เพิ่มเติมใน FR กระบวนการนี้เข้าสู่ขั้นตอนที่สองของการใช้ไอน้ำในสภาพแวดล้อมที่อุดมไปด้วยน้ำแล้ว fe0.947o บางส่วนจะถูกแปลงเป็น fe3o4 เพราะอัตราของปฏิกิริยาที่คล้ายกันมากกับอื่นๆ เนื่องจากการลดลงของ fe0.947o ผลผลิต H2 ใน SR ลดลงเรื่อยๆเพราะไม่มี fe0.947o เป็นสารตั้งต้นในปฏิกิริยาเหล็กน้ำ นอกจากนี้ยังพบว่าผลผลิต H2 ทั้งหมดลดลงดังที่แสดงในรูป 5.2 แล้วความชันของเส้นโค้งใน 5.2 เพิ่มขึ้นถึงขั้นตอนสุดท้ายเมื่อ sfr-ch4 มอร์อัตราส่วนเพิ่มขึ้น ปฏิกิริยาหลักในขั้นตอนสุดท้ายคือการสร้าง H2 โดยปฏิกิริยาที่สมบูรณ์ของ fe0.947o กับไอน้ำ
รูป 5.3 แสดงการเปลี่ยนแปลงของความบริสุทธิ์ของไฮโดรเจนที่อุณหภูมิที่แตกต่างกันกับ sfr-ch4 มอร์อัตราส่วน ผลการศึกษาพบว่าความบริสุทธิ์สูงสุดของ H2 ใน FR ลดลงด้วยการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิ FR นอกจากนี้ความบริสุทธิ์ของ H2 ใน FR เพิ่มขึ้นอย่างเห็นได้ชัดเมื่ออุณหภูมิ FR เป็น 500 600 และ 700 อุณหภูมิความบริสุทธิ์ของ H2 ใน FR เพิ่มขึ้นอย่างเห็นได้ชัดเมื่อ sfr-ch4 มอร์อัตราส่วนเพิ่มขึ้นในข ความบริสุทธิ์ของ H2 ใน FR ยังคงเหมือนเดิมแม้ว่าผลผลิต H2 ใน FR เพิ่มขึ้นเนื่องจากการเพิ่มขึ้นของ CH4 และ CO2 เมื่อ fe0.947o สมบูรณ์ออกซิเดชันการเพิ่มขึ้นของอัตราส่วนระหว่าง sfr-ch4 โมลไม่มีผลต่อความบริสุทธิ์ของ H2 ความบริสุทธิ์ของ H2 เพิ่มขึ้นด้วยการเพิ่มขึ้นของ sfr-ch4 มอร์อัตราส่วน
รูป 5.4 แสดงให้เห็นถึงการเปลี่ยนแปลงในอัตราการแปลง ch4 โดยการเปลี่ยนอัตราส่วนโมลของ sfr-ch4 ที่อุณหภูมิที่แตกต่างกัน ผลการศึกษาพบว่าอัตราส่วนการแปลง ch4 เพิ่มขึ้นในช่วงต้นของปฏิกิริยาที่อุณหภูมิต่ำ มันเป็นเพราะ