The carbonate–bicarbonate–carbon di

The carbonate–bicarbonate–carbon dioxide equilibrium is primarily responsible for the buffering capacity of a lake; that is, its ability to receive H+ or OH- ions without changing its pH. Alkalinity is a measure of the buffering capacity relative to acids. Although other ions can contribute to buffering capacity, the carbonate–bicarbonate–carbon dioxide equilibrium plays a major role in most waters. If hydrogen ions (H+) are added to the water, they react with carbonate (CO3-) to form bicarbonate (HCO3-) thus they disappear from the system and the pH remains stable. The opposite will happen when OH- ions are added. The more calcium in the water, the more bound carbonic acid will be present and the more H+ or OH- that can be added without changing the pH. Calcium-poor lakes are weakly buffered and are usually slightly acidic. High rates of photosynthesis in such lakes can raise the pH to about 9 by removing carbon dioxide, and even to pH 11 if bicarbonate is used by the plants. This can lead to dramatic daily cycles of pH change in poorly buffered lakes. Calcium-rich lakes usually have a pH of 7–8. When carbon dioxide is removed from this water, the equilibrium shifts to insoluble calcium carbonate, releasing carbon dioxide from the bicarbonate into the water (see Section 4.3.6). The pH remains constant until all the carbon dioxide has been used up. High photosynthetic activity can nevertheless lead to pH fluctuations here, since there is a time lag in the recovery of the equilibrium.

Results (Indonesian) 1:

Keseimbangan karbonat-bikarbonat-karbon dioksida terutama bertanggung jawab untuk kapasitas buffer Danau; itu adalah, kemampuan untuk menerima H + atau OH-ion tanpa mengubah pH yang. Alkalinitas adalah ukuran kapasitas buffer relatif terhadap asam. Meskipun ion-ion lainnya dapat berkontribusi buffering kapasitas, keseimbangan karbonat-bikarbonat-karbon dioksida memainkan peran utama di perairan yang paling. Jika ion hidrogen (H +) ditambahkan ke dalam air, mereka bereaksi dengan karbonat (CO3-) untuk membentuk bikarbonat (HCO3-) sehingga mereka menghilang dari sistem dan pH tetap stabil. Sebaliknya akan terjadi ketika OH-ion ditambahkan. Lebih banyak kalsium di dalam air, asam karbonat lebih terikat akan hadir dan lebih H + atau OH-yang dapat ditambahkan tanpa mengubah pH. Kalsium-miskin Danau lemah buffered dan biasanya sedikit asam. Tingginya tingkat fotosintesis di Danau tersebut dapat meningkatkan pH sekitar 9 dengan menghilangkan karbon dioksida, dan bahkan untuk pH 11 jika bikarbonat digunakan oleh tanaman. Hal ini dapat menyebabkan siklus harian dramatis perubahan pH di buruk buffered lakes. Danau kalsium biasanya memiliki pH 7-8. Bila karbon dioksida dihapus dari air ini, keseimbangan bergeser ke larut kalsium karbonat, melepaskan karbon dioksida dari bikarbonat ke dalam air (Lihat bagian 4.3.6). PH tetap konstan sampai semua karbon dioksida telah habis. Aktivitas fotosintetik tinggi namun dapat menyebabkan fluktuasi pH di sini, karena ada tenggang waktu dalam pemulihan keseimbangan.

Results (Indonesian) 2:

Dioksida keseimbangan karbonat-bikarbonat-karbon terutama bertanggung jawab untuk kapasitas penyangga danau; yaitu kemampuan untuk menerima H + atau ion OH- tanpa mengubah pH-nya. Alkalinitas adalah ukuran kapasitas penyangga relatif terhadap asam. Meskipun ion lainnya dapat berkontribusi untuk kapasitas buffer, dioksida keseimbangan karbonat-bikarbonat-karbon memainkan peran utama di sebagian besar perairan. Jika ion hidrogen (H +) ditambahkan ke dalam air, mereka bereaksi dengan karbonat (CO3-) untuk membentuk bikarbonat (HCO3-) sehingga mereka menghilang dari sistem dan pH tetap stabil. Hal sebaliknya akan terjadi ketika ion OH- yang ditambahkan. Semakin banyak kalsium dalam air, asam karbonat yang lebih terikat akan hadir dan H + lebih atau OH- yang dapat ditambahkan tanpa mengubah pH. Danau kalsium miskin lemah buffer dan biasanya sedikit asam. Tingginya tingkat fotosintesis pada danau tersebut dapat meningkatkan pH sampai sekitar 9 dengan menghapus karbon dioksida, dan bahkan untuk pH 11 jika bikarbonat digunakan oleh tanaman. Hal ini dapat menyebabkan siklus harian dramatis perubahan pH di danau buruk buffer. Danau yang kaya kalsium biasanya memiliki pH 7-8. Ketika karbon dioksida akan dihapus dari air ini, kesetimbangan bergeser ke larut kalsium karbonat, melepaskan karbon dioksida dari bikarbonat ke dalam air (lihat Bagian 4.3.6). PH tetap konstan sampai semua karbon dioksida telah habis. Kegiatan fotosintesis yang tinggi tetap dapat menyebabkan fluktuasi pH di sini, karena ada jeda waktu dalam pemulihan keseimbangan.