The process in which change in pres

The process in which change in pressure and volume and temperature takes place without any heat entering or leaving the system is called adiabatic change.

Consider some gas contained in an insulating barrel fitted with an air tight piston. On compressing the gas, heat is liberated. This liberated heat cannot move out due to the insulation of the barrel, resulting in a rise of temperature. On expanding the gas, heat is absorbed. This results in a fall of temperature. P-V diagram for an adiabatic change is shown in below figure.

It may be noted that the total heat of the system, undergoing an adiabatic change always remains constant.

The equation of state for adiabatic change is given by,

PV^{gamma } = Constant

Where ‘gamma’ is the ratio between the two specific heats of the gas.

gamma = frac{C_{p}}{C_{v}}

Here Cp and Cv are the molar specific heat capacities of the gas at constant pressure and at constant volume respectively.

For the diatomic gases at medium temperatures (250 K to 750 K), ‘gamma’ has a value of 1.42.

Results (Thai) 1:

กระบวนการเปลี่ยนแปลงในความดัน และปริมาตร และอุณหภูมิที่จะเกิดโดยไม่มีความร้อนเข้า หรือออกจากระบบเรียกว่าเปลี่ยนการอะเดียแบติกพิจารณาแก๊สบางอยู่ในกระบอกเป็นฉนวนมีการสูบอากาศแน่น บนอัดแก๊ส ความร้อนได้รับการปลดปล่อย ความร้อนนี้เสรีไม่ย้ายออกเนื่องจากฉนวนกันความร้อนของกระบอก เป็นผลในการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิ ขยายก๊าซ ความร้อนจะถูกดูดซึม ซึ่งผลในการลดลงของอุณหภูมิ แผนภาพ P-V สำหรับการเปลี่ยนแปลงการอะเดียแบติกจะแสดงในรูปด้านล่างนี้มันอาจจะสังเกตว่า ความร้อนรวมของระบบ การดำเนินการเปลี่ยนแปลงการอะเดียแบติกเสมอคงที่สมการของสถานะการอะเดียแบติกเปลี่ยนถูกกำหนด โดยPV ^ {gamma } =ค่าคงที่ 'gamma' เป็นอัตราส่วนระหว่างอากาศร้อนเฉพาะสองของก๊าซgamma = frac{C_{p}}{C_{v } }นี่ Cp และ Cv คือ ความจุความร้อนเฉพาะโมเลกุลของก๊าซ ที่ความดันคง และปริมาตรคงตามลำดับสำหรับก๊าซวาเลนซ์เดียวที่อุณหภูมิปานกลาง (250 K-750 K), 'gamma' มีค่าเท่ากับ 1.42

Results (Thai) 2:

กระบวนการที่มีการเปลี่ยนแปลงในความดันและปริมาตรและอุณหภูมิที่เกิดขึ้นโดยไม่ต้องป้อนความร้อนใด ๆ หรือออกจากระบบที่เรียกว่าการเปลี่ยนแปลงอะ.

พิจารณาก๊าซบางส่วนที่อยู่ในฉนวนบาร์เรลพอดีกับลูกสูบอากาศแน่น ในการบีบอัดก๊าซความร้อนจะถูกปลดปล่อย ความร้อนนี้มีอิสรเสรีไม่สามารถย้ายออกเนื่องจากฉนวนกันความร้อนของถังที่มีผลในการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิ ในการขยายก๊าซความร้อนจะถูกดูดซึม ซึ่งจะส่งผลในฤดูใบไม้ร่วงของอุณหภูมิ แผนภาพ PV สำหรับการเปลี่ยนแปลงอะจะแสดงในด้านล่างรูป.

มันอาจจะตั้งข้อสังเกตว่าความร้อนรวมของระบบระหว่างการเปลี่ยนแปลงอะยังคงอยู่เสมออย่างต่อเนื่อง.

สมการของรัฐสำหรับการเปลี่ยนแปลงอะจะได้รับโดย

PV ^ { แกมมา} = คง

อยู่ที่ไหน ' แกมมา' คืออัตราส่วนระหว่างสองร้อนจำเพาะของก๊าซ.

แกมมา = frac {C_ {p}} {C_ {V}}

นี่ Cp และ Cv มีฟันกรามความจุความร้อนจำเพาะของก๊าซคงที่ ความดันและปริมาณอย่างต่อเนื่องตามลำดับ.

สำหรับก๊าซอะตอมสองอะตอมที่อุณหภูมิปานกลาง (250 K 750 K), ' แกมมา' มีค่าเป็น 1.42

Results (Thai) 3:

กระบวนการในที่การเปลี่ยนแปลงในความดันและปริมาตรและอุณหภูมิจะเกิดขึ้นโดยไม่มีความร้อนที่เข้าหรือออกจากระบบจะเรียกว่าสำหรับการเปลี่ยนแปลงพิจารณาก๊าซบางอย่างที่มีอยู่ในฉนวนบาร์เรลติดตั้งแอร์คับ ลูกสูบ ในการบีบอัดแก๊ส ความร้อนจะเป็นอิสระภาพ นี้ปลดปล่อยความร้อนไม่สามารถออกไปเนื่องจากฉนวนของบาร์เรล เป็นผลในการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิ ในการขยายแก๊ส ความร้อนที่ถูกดูด ผลนี้ในการลดลงของอุณหภูมิ แผนภาพ p-v สำหรับการเปลี่ยนแปลงที่ไม่มีแสดงในรูปด้านล่าง .อาจจะสังเกตได้ว่า ความร้อนรวมของระบบ การเปลี่ยนสารเสมอยังคงคงที่สมการของรัฐสำหรับเปลี่ยนให้โดยPV ^ { } = ค่าคงที่ที่ ' แกมม่า ' คืออัตราส่วนระหว่างสองร้อนเฉพาะของก๊าซแกมมา = frac { c_ { p } } { { v } } c_ที่นี่ CP และ CV เป็นฟันกรามเฉพาะความจุของก๊าซที่ความดันคงที่และคงที่ที่ระดับตามลำดับสำหรับอะตอมก๊าซที่อุณหภูมิปานกลาง ( 250 k 750 k ) ' แกมม่า ' มีมูลค่า 1.42 .