Water molecules in ice are widely s

Water molecules in ice are widely spaced as a crystalline matrix; thus ice has a relatively low density. Upon melting, the molecules move together more closely and the water has a higher density. The density difference between ice and liquid water at 0oC is 8.5%, allowing ice to float on the water surface. When the temperature increases above 0oC, the cluster size decreases, thereby increasing the density, since smaller clusters can be more densely packed. Simultaneously, there is an increase in thermal expansion that leads to a reduction in the density. At 4oC, thermal expansion fully compensates for the increasing density, resulting in a maximum density at this temperature. Above 4oC, the effects of thermal expansion dominate and the density continually decreases as the temperature rises. This peculiarity of having a maximum density at 4oC, rather than at the lowest temperature, is referred to as the density anomaly of water. Without the anomaly, the coldest water would sink to the bottom in winter, eventually freezing the lake solid. Because of the temperature anomaly, water at 4oC collects near the lake bottom, so that the lake only freezes from above. The surface ice cover insulates the lake against further cooling. Even in the most severe winter, water is always available to aquatic organisms in a deep lake. The temperature of maximum water density is lowered by salt, generally negligible in inland lakes, and by hydrostatic pressure. Under the harsh conditions of Antarctica many lakes have permanent ice cover, but there is nevertheless life in the water under the ice. Liquid water that dates back millions of years has been detected under hundreds of meters of ice. For every 10 bars (106Pa) of pressure, the temperature at which water is most dense drops by about 0.1oC. In a deep lake such as Lake Constance, Germany, with a maximum depth of 250 m, water temperature at the bottom is only 3.8oC.

Results (Indonesian) 1:

Molekul air es banyak spasi sebagai matriks kristal; dengan demikian es memiliki relatif rendah kepadatan. Setelah mencair, molekul-molekul bergerak bersama-sama lebih erat dan air memiliki kerapatan yang lebih tinggi. Kepadatan perbedaan antara es dan air di 0oC adalah 8,5%, memungkinkan es mengapung di permukaan air. Ketika suhu meningkat di atas 0oC, ukuran cluster berkurang, sehingga meningkatkan kepadatan, karena kelompok yang lebih kecil dapat dikemas lebih padat. Secara bersamaan, ada peningkatan ekspansi termal yang mengarah ke penurunan kepadatan. Di 4oC, ekspansi termal sepenuhnya mengkompensasi kepadatan yang meningkat, mengakibatkan kepadatan maksimum pada suhu ini. Di atas 4oC, efek dari ekspansi termal mendominasi dan kepadatan terus menurun sebagai suhu meningkat. Keanehan ini memiliki kepadatan maksimum di 4oC, bukan pada suhu terendah, disebut sebagai anomali kepadatan air. Tanpa anomali, air terdingin akan tenggelam ke bawah di musim dingin, akhirnya pembekuan Danau padat. Karena anomali suhu, air di 4oC mengumpulkan dekat Danau bawah, sehingga Danau hanya membeku dari atas. Penutup permukaan es insulates termal Danau melawan lebih lanjut pendinginan. Bahkan di musim dingin paling parah, air selalu tersedia untuk organisme akuatik di sebuah danau yang mendalam. Suhu maksimum air kepadatan diturunkan oleh garam, umumnya diabaikan di Danau di pedalaman, dan tekanan hidrostatik. Di bawah kondisi yang keras Antartika banyak danau memiliki penutup es permanen, tetapi tetap ada kehidupan di dalam air di bawah es. Air yang tanggal kembali jutaan tahun telah terdeteksi di bawah ratusan meter es. Untuk setiap 10 Bar (106Pa) tekanan, suhu air yang adalah paling padat tetes oleh tentang 0.1oC. Di sebuah danau yang mendalam seperti Danau Constance, Jerman, dengan kedalaman maksimum 250 m, suhu air di bagian bawah adalah hanya 3.8oC.

Results (Indonesian) 2:

Molekul air dalam es secara luas spasi sebagai matriks kristal; sehingga es memiliki kepadatan relatif rendah. Setelah mencair, molekul bergerak bersama-sama lebih erat dan air memiliki kepadatan yang lebih tinggi. Kepadatan perbedaan antara es dan air cair pada 0oC adalah 8,5%, yang memungkinkan es mengapung di permukaan air. Ketika suhu meningkat di atas 0oC, ukuran cluster berkurang, sehingga meningkatkan kepadatan, karena kelompok yang lebih kecil dapat lebih padat. Bersamaan dengan itu, ada peningkatan ekspansi termal yang mengarah pada pengurangan kepadatan. Pada 4oC, ekspansi termal sepenuhnya mengkompensasi kepadatan meningkat, sehingga kepadatan maksimum pada suhu ini. Di atas suhu 4oC, efek ekspansi termal mendominasi dan kepadatan terus menurun dengan meningkatnya suhu. Ini keganjilan memiliki kepadatan maksimum pada 4oC, bukan pada suhu terendah, disebut sebagai anomali densitas air. Tanpa anomali, air terdingin akan tenggelam ke dasar di musim dingin, akhirnya membeku danau padat. Karena suhu anomali, air pada suhu 4oC mengumpulkan dekat dasar danau, sehingga danau hanya membeku dari atas. Penutup permukaan es insulates danau terhadap pendinginan lebih lanjut. Bahkan di musim dingin paling parah, air selalu tersedia untuk organisme air di sebuah danau yang dalam. Suhu kepadatan air maksimum diturunkan oleh garam, umumnya diabaikan dalam danau pedalaman, dan dengan tekanan hidrostatik. Di bawah kondisi yang keras dari Antartika banyak danau memiliki lapisan es permanen, tetapi ada tetap hidup di dalam air di bawah es. Air cair yang tanggal kembali jutaan tahun telah terdeteksi dalam ratusan meter dari es. Untuk setiap 10 bar (106Pa) tekanan, suhu di mana air tetes paling padat sekitar 0.1oC. Dalam sebuah danau yang dalam seperti Danau Constance, Jerman, dengan kedalaman maksimum 250 m, suhu air di bagian bawah hanya 3.8oC.