equilibrium constant (K) for the re

equilibrium constant (K) for the reaction is greater than one (i.e., log
K > 0). It is the chemical affinity of the reaction (A), not the equilibrium
constant that determines whether a reaction is thermodynamically
favored to proceed as written (Anderson, 2005). The affinity can
be represented by the relation

Results (Thai) 1:

คงสมดุล (K) สำหรับปฏิกิริยาที่เป็นมากกว่าหนึ่ง (เช่น บันทึกK > 0) มีความสัมพันธ์ทางเคมีของปฏิกิริยา (A), ไม่สมดุลค่าคงที่กำหนดปฏิกิริยาที่ว่า thermodynamicallyชื่นชอบในการดำเนินการเป็นลายลักษณ์อักษร (แอนเดอร์สัน 2005) สามารถเชื่อมโยงกับแสดงตามความสัมพันธ์

Results (Thai) 2:

สมดุลคงที่ (K) ปฏิกิริยามากกว่าหนึ่ง (เช่นเข้าสู่ระบบ
K> 0) มันเป็นความสัมพันธ์ของการเกิดปฏิกิริยาเคมี (A)
ไม่สมดุลคงที่ที่กำหนดว่าปฏิกิริยาเป็นthermodynamically
ได้รับการสนับสนุนการดำเนินการตามที่เขียนไว้ (Anderson, 2005)
ความสัมพันธ์สามารถถูกแทนด้วยความสัมพันธ์

Results (Thai) 3:

ค่าคงที่สมดุล ( K ) สำหรับปฏิกิริยามากกว่าหนึ่ง ( เช่น ล็อก
k > 0 ) มันเป็นสารเคมีกลุ่มของปฏิกิริยา ( ) ไม่สมดุล
คงที่ที่กำหนดว่าปฏิกิริยาที่เป็น thermodynamically
ชื่นชอบที่จะดำเนินการเขียนเป็น ( Anderson , 2005 ) affinity สามารถ
เป็นตัวแทนจากความสัมพันธ์