The Nature of Mass SpectraA mass sp

The Nature of Mass Spectra
A mass spectrum will usually be presented as a vertical bar graph, in which each bar represents an ion having a specific mass-to-charge ratio (m/z) and the length of the bar indicates the relative abundance of the ion.
The most intense ion is assigned an abundance of 100, and it is referred to as the base peak.
Most of the ions formed in a mass spectrometer have a single charge, so the m/z value is equivalent to mass itself.

Mass Spectrum
Modern mass spectrometers easily distinguish (resolve) ions differing by only a single atomic mass unit (amu), and thus provide completely accurate values for the molecular mass of a compound.

The highest-mass ion in a spectrum is normally considered to be the molecular ion, and lower-mass ions are fragments from the molecular ion, assuming the sample is a single pure compound.
Spectra are plotted in terms of relative molecular ion abundance vs. m/e
Molecular ion peak (M+) : the peak arising from the entire molecule with a +1 charge corresponds to MW of singly charged molecule
Base peak : the peak with the highest abundance (i.e. the most stable molecular fragment).
Abundance is commonly expressed as a percentage of the base peak, where the base peak = 100% abundance
molecular ion peak (M+) m/z corresponds to MW of singlycharged molecule
fragment peak m/z less than MW of singly-charged molecule
base peak most intense m/z
CO2 and C3H8 both have a nominal mass of 44 amu, and C3H6 has a mass of 42 amu.
The molecular ion is the strongest ion in the spectra of CO2 and C3H6, and it is moderately strong in propane.
The unit mass resolution is readily apparent in these spectra (note the separation of ions having m/z=39, 40, 41 and 42 in the cyclopropane spectrum).

carbon dioxide & propane
Since a molecule of carbon dioxide is composed of only three atoms, its mass spectrum is very simple. The molecular ion is also the base peak, and the only fragment ions are CO (m/z=28) and O (m/z=16).

The molecular ion of propane also has m/z=44, but it is not the most abundant ion in the spectrum. Cleavage of a carbon-carbon bond gives methyl and ethyl fragments, one of which is a carbocation and the other a radical. Both distributions are observed, but the larger ethyl cation (m/z=29) is the most abundant,

cyclopropane
A similar bond cleavage in cyclopropane does not give two fragments, so the molecular ion is stronger than in propane, and is in fact responsible for the the base peak. Loss of a hydrogen atom, either before or after ring opening, produces the stable allyl cation (m/z=41). The third strongest ion in the spectrum has m/z=39 (C3H3). Its structure is uncertain, but two possibilities are shown in the diagram. The small m/z=39 ion in propane and the absence of a m/z=29 ion in cyclopropane are particularly significant in distinguishing these hydrocarbons.

The Mass Spectrum
The mass of Pb isotopes are 208 (52.4%), 207 (22.1%),, 206 (24.1%),, 204 (1.4%),
Ideally, the area under each peak is proportional to concentration (abundance) of each mass.

Isotope Masses

Results (Indonesian) 1:

Sifat Spectra massaSpektrum massa akan biasanya disajikan sebagai grafik bar vertikal, di mana setiap bar mewakili ion memiliki rasio massa terhadap muatan tertentu (m/z) dan panjang bar menunjukkan kelimpahan relatif ion. Ion paling intens ditetapkan kelimpahan 100, dan itu disebut sebagai puncak dasar.Sebagian besar ion yang terbentuk di spektrometer massa memiliki satu biaya, sehingga nilai m/z setara dengan massa itu sendiri. Massa spektrumSpektrometer massa modern dengan mudah membedakan ion (menyelesaikan) yang berbeda dengan hanya satu satuan massa atom (amu), dan dengan demikian memberikan nilai-nilai yang benar-benar akurat untuk massa molekul senyawa. Ion tertinggi-massa spektrum biasanya dianggap ion molekul, dan lebih rendah-massa ion yang fragmen dari ion molekuler, dengan asumsi sampel adalah satu senyawa murni.Spektrum dipetakan dalam hal kelimpahan ion molekul relatif vs m/ePuncak molekul ion (M +): puncak timbul dari molekul seluruh dengan biaya + 1 sesuai dengan MW sendiri-sendiri biaya molekulPuncak dasar: puncak dengan kelimpahan tertinggi (yaitu paling stabil molekul fragmen).Kelimpahan umumnya dinyatakan sebagai persentase dari puncak dasar, dimana basis puncak = 100% kelimpahanmolekul ion puncak (M +) m/z sesuai dengan MW singlycharged molekulfragmen puncak m/z kurang dari MW molekul dikenai biaya sendiri-sendiridasar puncak paling intens m/zCO2 dan C3H8 keduanya memiliki massa nominal 44 amu, dan C3H6 memiliki massa 42 amu. Ion molekuler adalah ion terkuat dalam spektrum CO2 dan C3H6, dan itu cukup kuat di propana. Satuan massa resolusi mudah terlihat di ini spektrum (Perhatikan pemisahan ion memiliki m/z = 39, 40, 41 dan 42 dalam spektrum cyclopropane). karbon dioksida & propanaKarena molekul karbon dioksida terdiri dari atom-atom hanya tiga, spektrum massa yang sangat sederhana. Ion molekul juga puncak dasar, dan ion fragmen yang satunya adalah CO (m/z = 28) dan O (m/z = 16). Ion molekul propana juga memiliki m/z = 44, tetapi tidak ion terbanyak dalam spektrum. Pembelahan ikatan karbon-karbon memberikan metil dan etil fragmen, salah satunya adalah carbocation dan yang lain radikal. Distribusi kedua diamati, tapi kation etil lebih besar (m/z = 29) adalah yang paling banyak, cyclopropanePembelahan Obligasi serupa di cyclopropane tidak memberikan dua fragmen, sehingga ion molekul lebih kuat daripada di propana, dan bahkan bertanggung jawab atas dasar puncak. Kerugian dari sebuah atom hidrogen, baik sebelum atau setelah pembukaan cincin, menghasilkan kation alil stabil (m/z = 41). Ketiga terkuat ion dalam spektrum memiliki m/z = 39 (C3H3). Strukturnya pasti, namun dua kemungkinan yang ditampilkan dalam diagram. Kecil m/z = 39 ion dalam propana dan ketiadaan m/z = 29 ion dalam cyclopropane sangat signifikan dalam membedakan hidrokarbon ini.Spektrum massaMassa isotop Pb adalah 208 (52.4%), 207 (22,1%),, 206 (24,1%),, 204 (1,4%), Idealnya, daerah di bawah puncak setiap sebanding konsentrasi (kelimpahan) setiap massa.Massa isotop

Results (Indonesian) 2:

Sifat Mass Spectra
Spektrum massa biasanya akan disajikan sebagai grafik batang vertikal, di mana setiap bar merupakan ion yang memiliki rasio tertentu massa-untuk-biaya (m / z) dan panjang bar menunjukkan kelimpahan relatif ion.
Ion paling intens ditugaskan kelimpahan 100, dan itu disebut sebagai puncak dasar.
Sebagian besar ion terbentuk dalam spektrometer massa memiliki satu biaya, sehingga m nilai / z setara dengan massa itu sendiri.

Mass Spectrum
spektrometer massa modern dengan mudah membedakan (tekad) ion berbeda dengan hanya satu unit massa atom tunggal (amu), dan dengan demikian memberikan nilai benar-benar akurat untuk massa molekul senyawa.

Ion tertinggi-massa dalam spektrum biasanya dianggap sebagai ion molekul, dan ion yang lebih rendah-massa fragmen dari ion molekul, dengan asumsi sampel adalah senyawa murni tunggal.
Spectra diplot dalam hal kelimpahan ion molekul relatif vs m / e
ion Molecular puncak (M +): puncak yang timbul dari seluruh molekul dengan muatan +1 sesuai dengan MW bermuatan tunggal molekul
puncak Base: puncak dengan kelimpahan tertinggi (yaitu fragmen molekul paling stabil).
Kelimpahan umumnya dinyatakan sebagai persentase dari puncak dasar, di mana puncak dasar = 100% kelimpahan
puncak molekul ion (M +) m / z sesuai dengan MW singlycharged molekul
fragmen puncak m / z kurang dari MW sendiri-dikenakan molekul
puncak dasar paling intens m / z
CO2 dan C3H8 keduanya memiliki massa nominal 44 Amu, dan C3H6 memiliki massa 42 Amu.
Ion molekuler adalah ion terkuat dalam spektrum CO2 dan C3H6, dan itu adalah cukup kuat dalam propana.
Resolusi satuan massa tampak jelas di spektrum ini (perhatikan pemisahan ion memiliki m / z = 39, 40, 41 dan 42 dalam spektrum siklopropana).

karbon dioksida & propana
Sejak molekul karbon dioksida terdiri dari tiga atom, spektrum massanya sangat sederhana. Ion molekuler juga merupakan puncak dasar, dan satu-satunya ion fragmen yang CO (m / z = 28) dan O (m / z = 16).

Ion molekul propana juga memiliki m / z = 44, tetapi tidak ion yang paling melimpah di spektrum. Pembelahan ikatan karbon-karbon memberikan metil dan etil fragmen, salah satunya adalah karbokation dan yang lain radikal. Kedua distribusi diamati, tetapi lebih besar etil kation (m / z = 29) adalah yang paling melimpah,

siklopropana
A pembelahan obligasi sejenis di siklopropana tidak memberikan dua fragmen, sehingga ion molekul lebih kuat dari pada propana, dan yang sebenarnya bertanggung jawab untuk puncak dasar. Kehilangan atom hidrogen, baik sebelum atau setelah pembukaan cincin, menghasilkan allyl kation stabil (m / z = 41). Ketiga ion terkuat dalam spektrum memiliki m / z = 39 (C3H3). Strukturnya tidak pasti, tapi dua kemungkinan ditunjukkan dalam diagram. Kecil m / z = 39 ion di propana dan tidak adanya am / z = 29 ion di siklopropana sangat signifikan dalam membedakan hidrokarbon tersebut.

Misa Spectrum
Massa Pb isotop yang 208 (52,4%), 207 (22,1%) ,, 206 (24,1%) ,, 204 (1,4%),
Idealnya, daerah di bawah masing-masing puncak sebanding dengan konsentrasi (kelimpahan) dari masing-masing massa.

Misa isotop